Grafit ve kurşun Temmuz arasındaki fark nedir?

Grafit ve kurşun arasındaki temel fark, grafitin toksik olmayan ve oldukça kararlı olması, kurşun toksik ve kararsızdır.

Grafit nedir?

Grafit, kararlı, kristal bir yapıya sahip bir karbon allotropudur. Bu bir kömürdür. Dahası, yerli bir mineraldir. Doğal mineraller, başka bir elementle birleşmeden doğada meydana gelen bir kimyasal element içeren maddelerdir. Ayrıca, grafit standart sıcaklık ve basınçta meydana gelen en kararlı karbon şeklidir. Grafit allotropunun tekrarlanan birimi karbondur (c). Grafit altıgen bir kristal sisteme sahiptir. Çelik gri rengine demir siyah bir şekilde görünür ve aynı zamanda metalik bir parlaklık vardır. Grafitin çizgi rengi siyahtır (ince toz mineralin rengi).

Grafit kristal yapısında petek kafesi vardır. 0.335 nm mesafede ayrılmış grafen tabakaları vardır. Bu grafit yapısında, karbon atomları arasındaki mesafe 0.142 nm'dir. Bu karbon atomları, etrafında üç kovalent bağı olan bir karbon atomu olan kovalent bağlar yoluyla birbirine bağlanır. Bir karbon atomunun değerliği 4'tür; Böylece, bu yapının her karbon atomunda dördüncü boş bir elektron vardır. Bu nedenle, bu elektron göç etmek için serbesttir ve grafit elektriksel olarak iletken hale getirir. Doğal grafit, refrakterler, piller, çelik üretimi, genişletilmiş grafit, fren astarları, döküm yüzleri ve yağlayıcılarda kullanışlıdır.

Kurşun nedir?

Kurşun, 82 numaralı atomik ve Pb kimyasal sembolü olan kimyasal bir elementtir. Metalik bir kimyasal eleman olarak ortaya çıkar. Bu metal ağır bir metaldir ve bildiğimiz ortak malzemelerin çoğundan daha yoğundur. Ayrıca, kurşun nispeten düşük bir erime noktasına sahip yumuşak ve dövülebilir bir metal olarak ortaya çıkabilir. Bu metali kolayca kesebiliriz ve gümüş gri metalik görünüm ile birlikte karakteristik bir mavi ipucuna sahiptir. Daha da önemlisi, bu metal herhangi bir kararlı elementin en yüksek atomu sayısına sahiptir.

Kurşunun yığın özellikleri göz önüne alındığında, yüksek yoğunluk, dövülebilirlik, sünekliğe ve pasivasyona bağlı korozyona karşı yüksek dirence sahiptir. Kurşun, yakın paketlenmiş yüz merkezli bir kübik yapıya ve yüksek atomik bir ağırlığa sahiptir, bu da demir, bakır ve çinko gibi en yaygın metallerin yoğunluğundan daha büyük bir yoğunluğa neden olur. Çoğu metal ile karşılaştırıldığında, kurşun çok düşük bir erime noktasına sahiptir ve kaynama noktası da grup 14 elemanları arasında en düşük noktadır.

Kurşun havaya maruz kaldıktan sonra koruyucu bir katman oluşturma eğilimindedir. Bu tabakanın en yaygın bileşeni kurşun (II) karbonattır. Kurşunun sülfat ve klorür bileşenleri de olabilir. Bu tabaka, kurşun metal yüzeyini etkili bir şekilde havaya uçurur. Ayrıca, flor gazı, kurşun (II) florür oluşturmak için oda sıcaklığında kurşun ile reaksiyona girebilir. Klor gazı ile de benzer bir reaksiyon vardır, ancak ısıtma gerektirir. Bunun dışında, kurşun metal sülfürik aside ve fosforik aside dirençlidir, ancak HC1 ve HNO3 asit ile reaksiyona girer. Asetik asit gibi organik asitler, oksijen varlığında kurşunu çözebilir. Benzer şekilde, konsantre alkali asitler, plumbitler oluşturmak için kurucu çözebilir.

Kurşun 1978'de ABD'de toksisite etkileri nedeniyle boyada bir bileşen olarak yasadışı ilan edildiğinden, kalem üretimi için kullanılmadı. Bununla birlikte, o zamandan önce kalem üretimi için kullanılan ana maddeydi. Kurşun insanlara oldukça toksik bir madde olarak kabul edildi. Bu nedenle, insanlar kurşunları kurşun kalem üretmek için başka bir şeyle değiştirmek için yedek malzemeler aradılar.

Grafit ve kurşun arasındaki fark nedir?

Grafit ve kurşun, yararlı özellikleri ve uygulamaları nedeniyle önemli kimyasal elementlerdir. Grafit ve kurşun arasındaki temel fark, grafitin toksik olmayan ve oldukça kararlı olması, kurşun toksik ve kararsızdır.

Kurşun nispeten reaktif olmayan bir geçiş sonrası metaldir. Amfoterik doğasını kullanarak kurşunun zayıf metalik karakterini gösterebiliriz. Örneğin kurşun ve kurşun oksitler asitler ve bazlarla reaksiyona girer ve kovalent bağlar oluşturma eğilimindedir. Kurşun bileşikleri genellikle +4 oksidasyon durumu yerine +2 oksidasyon durumuna sahiptir (+4, grup 14 kimyasal elementler için en yaygın oksidasyondur).